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    在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色


    1. A.
      变蓝色
    2. B.
      变深
    3. C.
      变浅
    4. D.
      不变
    C
    氨水中存在电离平衡：NH3.H2O  NH4++OH- , 加入少量NH4Cl晶体，则增大了NH4+浓度，上述电离平衡将逆向移动，OH-浓度减小，故溶液颜色变浅
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?卢湾区二模）为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]重量法：
    （1）称量所需要的仪器是
    电子天平
    电子天平
    ．
    （2）样品放在
    c
    c
    仪器中灼烧．
    a．蒸发皿         b．烧杯          c．坩埚
    （3）实验中操作A的名称为
    恒重
    恒重
    ．
    （4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）样品碳酸钠的质量分数
    89.2%
    89.2%
    ．已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为
    2.3%
    2.3%
    ．
    [方案II]滴定法：①称取样品 M g；②用a mol/L 过量盐酸V mL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00 mL，用b mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V mL；④重复③的操作2～3次．
    （6）配成上述溶液所需要的容器的名称是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．滴定中还需要的试剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    （7）操作④的目的是
    多次试验取平均值，减少偶然误差
    多次试验取平均值，减少偶然误差
    ．
    （8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为
    bV
    200
    mol
    bV
    200
    mol
    ．
    （9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是
    b
    b
    ．
    a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
    b．滴定过程中有液体溅出
    c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    （10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是
    方案Ⅱ
    方案Ⅱ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

       族

    周期

    IA

     

    0

    1

     

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ①

    ⑧

    ②

     

     

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。

    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。

     (3) ②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。

    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是       （填编号）。

    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    （c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    （d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。

    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

    ①它们的核外电子总数都相同；

    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；   

    ③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；

    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

    ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；

    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

    回答下列问题:

    (1)Y的化学式为                  ；N的电子式为                           

    (2)试比较M和N的稳定性：M      （填“>”或“<”）N。     

    (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                 ；

    (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，

    ①写b出阶段的离子方程式：                

    ②根据图像判断该盐的化学式为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

       族

    周期

    IA

     

    0

    1

     

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ①

    ⑧

    ②

     

     

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。

    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。

     (3) ②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。

    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），用原子结构知识解释                                     ，可以验证该结论的实验是        （填编号）。

    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    （c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    （d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。

    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                 _________，

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：实验题

     

    Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）NaOH溶液稍过量的原因                                       。

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。

     A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                             。

    （4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　       　　 写出该反应的热化学方程式_________                

    （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

    Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

    E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

    试填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示）。

    （2）观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                            

    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                                

    （5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

     

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