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    【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    (2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    (3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    (4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    (5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验中不需要使用温度计的是

    A. 实验室制乙烯B. 实验室制溴苯C. 石油的分馏D. 实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为：

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是________、________。

    （2）反应A→B的化学方程式为_________________________________________。

    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_______________、______________。

    （4）有机物F的结构简式为______________________。

    （5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

    Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：

    请完成合成路线_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；

    （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;

    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；

    （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；

    （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2O2→O2
    B.FeCl2→FeCl3
    C.HCl→H2
    D.SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：

    已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：

    （1）写出M中含氧官能团的名称：__________。1mol D最多能与___________mol 发生加成反应。

    （2）反应②所需试剂与条件是______________。反应③的反应类型是__________________。

    （3）写出结构简式。A ___________________C _______________________

    （4）写出检验D已完全转化为M的方法。___________________。

    （5）写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _____________

    i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基

    （6）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    (1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。

    (2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：

    N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

    ①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

    ②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，

    则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

    (3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

    (4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

    (5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. a→b的过程中，溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

    B. c点表示酸碱恰好完全反应

    C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D. 25 ℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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