Question

【题目】（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。

（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ __________。

Answer 1

【答案】C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；H =-3943 kJ·mol－1 +131.3 kJ·mol－1

【解析】

（1）计算1mol甲苯燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）利用盖斯定律，将可得△H1。

（1）0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量，1mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出3943kJ的热量，则热化学方程式为：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol；

（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6 kJmol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0 kJmol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）可由得到，对应的反应热：△H1= = +131.3kJ/mol，故答案为：+131.3 kJ·mol－1。