练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列状态时，不能导电的电解质是（　　）
    A．液态氯化氢B．熔融态的食盐C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

    分析 电解质是指：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物．对照各选项既要是化合物，又在水溶液或熔化状态下能导电，且无水溶液或熔融状态不能导电，据此判断即可．

    解答 解：A、HCl在水溶液中能导电，故为电解质；但在液态时共价键不能断裂，无自由移动的离子，故不能导电，故A正确；
    B、熔融状态的食盐能导电，但由于食盐是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、硫酸铜溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、稀硫酸能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
    A．2            B．3            C．4            D．5
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
    请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
    ⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
    A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．粗盐溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl2、Na2CO3（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
        加热液体    		B．
      读取液体体积    		C．
       稀释浓硫酸    		D．
      点燃酒精灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则 a=-28.5kJ．mol-1
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
    （3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
    ①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
    ②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关元素存在及应用的说法正确的是（　　）
    A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
    B．工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法
    C．水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品
    D．钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
    电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B．最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W
    C．X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
    D．气态氢化物的沸点，Y最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如下装置图进行实验，回答下列问题：

    （1）A中的现象是试管内壁有无色液滴；
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H2O）；
    （3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）D中现象是石灰水变浑浊；反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （5）E中收集的气体主要是O2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案