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    下列物质中属于共价化合物的是（   ）
    A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH
    C
    Cl2为单质，NH4Cl、NaOH 均为离子化合物；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    (1)E的核外电子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                                  。
    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是                                       ；
    (3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取           杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是                    。
    (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为               ；(每个球均表示1个原子)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：
    (1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
    (2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
    (3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
    (4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
    (5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
    (6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
     
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
    该同学所画的电子排布图违背了                                         
    （4）G位于          族      区，价电子排布式为                          
    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                             
    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，正确的是       
    ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④还原性：F->Cl->Br-
    A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质：
    ①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

    ⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
    （1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
    （3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
    ②的化学方程式是     、     。
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为     ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是    。
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ，分子的空间构型是    。
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ；在该晶体中存在化学键的种类有     。
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
    度为     g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。
    （4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对分子性质的解释中，不正确的是
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键
    D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

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