Question

（2009?梅州模拟）在烧杯甲中放入20g Na₂O₂，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是（　　）
①乙醚着火点低  ②Na₂O₂溶于水能放出大量的热  ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热  ④乙醚的沸点较低．

A．①②③④

B．①③④

C．①④

D．①②③

Answer 1

分析：Na₂O₂溶于水并和水反应能放出大量的热，氢氧化钡与氯化铵混合的反应是吸热反应，乙醚是一种着火点较低、沸点较低的有机溶剂．

解答：解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很低，沸点较低氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应．
故选A．

点评：本题是一道有关化学反应吸放热知识的实际应用题，注意题中相关信息的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．