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(2009?梅州模拟)在烧杯甲中放入20g Na2O2,在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物,分别加入20mL水,充分搅拌,使它们溶解,然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中,用明火接近试管口,能产生黄色火焰,再把此试管浸入烧杯乙的溶液中,发现黄色火焰由长变短,直至熄灭.与上述两实验有联系的是(  )
①乙醚着火点低  ②Na2O2溶于水能放出大量的热  ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热  ④乙醚的沸点较低.
分析:Na2O2溶于水并和水反应能放出大量的热,氢氧化钡与氯化铵混合的反应是吸热反应,乙醚是一种着火点较低、沸点较低的有机溶剂.
解答:解:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应会产生大量的热,把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中,用明火接近试管口,能产生黄色火焰,说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧,所以证明乙醚的着火点很低,沸点较低氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应.
故选A.
点评:本题是一道有关化学反应吸放热知识的实际应用题,注意题中相关信息的应用,可以根据所学知识来回答,难度不大.
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