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    15．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是（　　）
    A．此反应可将光能转化为化学能
    B．CO2和CH4均含极性共价键
    C．产物可能还有O2
    D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32-

    分析 A．由反应条件判断能量的变化；
    B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键；
    C．水在光照、催化剂条件下分解氢气和氧气；
    D．碳酸是弱酸，分步电离．

    解答 解：A．在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳，该反应将光能转化为化学能，故A正确；
    B．CO2和CH4中分别含有C=O、C-H，都是不同种元素的原子之间形成的共价键，都是极性共价键，故B正确；
    C．水在光照、催化剂条件下分解氢气和氧气，所以产物可能有O2，故C正确；
    D．碳酸电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查常见能量转化形式，涉及化学键的类型、水的光解、弱酸电离方程式的书写等知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
    A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
    C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
    D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
    8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是10mol
    （二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
    （1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数92%
    （3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
    A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
    ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mo1/L．
    ②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mo1/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为

    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）：

    已知：已知R1-CHOR1-CH═+H2O
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．
    （2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    a．存在顺反异构
    （6）写出G的结构简式：．
    （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2，高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    回答下列问题：
    （1）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O．该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免生成SO2．
    （2）装置B中制得NaClO2，发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，趁热过滤，用38～55°C的热水洗涤，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
    （4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）限用以下试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO2外，还含有少量NaOH、H2O2．证明装置B反应后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红证明NaClO2具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称醛基．
    （2）反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2
    （3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）下列说法正确的是BC
    A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃                  B．Ⅱ能发生银镜反应
    C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应       D．反应③属于酯化反应
    （5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C9H13ON
    （6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
    （7）反应④的反应类型是消去 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇．它的一种合成原理如图1：

    有关的实验步骤为（实验装置见图2）：
    ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
    ②控制温度300℃，使反应充分进行．
    ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
    ④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
    ⑤…
    （1）装置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
    （2）步骤③中反应的化学方程式为．
    （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为检验装置气密性，玻璃管的作用为平衡气压，检查装置是否阻塞．
    （4）当观察到装置B的冷凝管中液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束．
    （5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
    瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是dbca（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表述正确的是（　　）
    A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
    B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
    C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低
    D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH-）=$\root{3}{a}$mol/L

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