【题目】多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下:
(1)写出D中两种含氧官能团的名称:______和_____。
(2)写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。
①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。
(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为____________。
(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为_______。
(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成
苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
提示:①R-Br+Na→R-CN+NaBr;
②合成过程中无机试剂任选;
③合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br
【答案】(1)羧基;醚键
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】本题考查了同分异构题的书写,及根据条件进行有机合成。(1)由结构可知,分子中含有-COOH和-O-,分别为羧基和醚键;(2)满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点:①苯环上有2个取代基且位于对位;②含有-COOH,③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有-COO-(酯基)、且苯环直接与O原子相连,由此可写出同分异构体的结构为;(3)反应E→F中,N-H键中H被取代,而中有2个N-H键,不难想到,副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成;(4)对比多沙唑嗪与F的结构,即可写出试剂X的结构简式为,
故答案为:;(5)对于有机合成问题,要从两个方面入手:一是由产物逆推前一步的物质结构,二是由已知条件寻找合成的方法.由产物逆推可得前一步的物质为和CH3CH2OH,而比原料多一个C原子,在此要从题给信息中寻找增长碳链的方法,并注意逆推与正推的结合.结合多沙唑嗪的合成与本小题的信息,逆推如下:
,则反应流程应为。
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【题目】下列反应中属于加成反应的是( )
A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
B.苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色
C.油脂的皂化反应
D.将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色
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【题目】为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。
请回答:
【制备无水氯化铝】
(1)步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ;
(2)步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ;
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 ;
(4)由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下:
①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体(AlCl36H2O)涉及的操作为: 、冷却结晶、过滤、洗涤;
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,可以得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填字母)。
a.氧化性 b.吸水性 c.难挥发性 d.脱水性
【制备胆矾晶体】
(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径,你认为的最佳途径为 。(填序号)
【测定FeSO47H2O含量】
(6)称取制得的绿矾样品10.0 g,溶于适量的稀硫酸中,配成100 mL溶液,准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中,再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次,平均消耗15.00 mL标准液,则样品中FeSO47H2O的质量分数为 。(已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)B中含有的官能团名称为___________。
(2)写出A的结构简式:_______________________________。
(3)①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。
(4)写出反应②和④的化学方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
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【题目】下列递变规律正确的是
A. C、N、O最高正价依次升高
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有 。
A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。
A.H2和CO2的浓度之比为3:1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
①该反应△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)
②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为__________________(保留2位有效数字)。
③T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。
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【题目】某有机物的结构简式为:HO-CH2-CH2-COOH,它是一种重要的有机化工原料,在一定条件下有如下转化(有的无机产物已省略)。
请回答:
(1)C的结构简式为________________。
(2)反应②、⑤的化学方程式为:②_________________________,⑤_________________________
③的反应类型______________________
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)LX2分子的电子式是________________,XY2分子是____________(填“极性分子”或“非极性分子”);QY3分子中Q采用________杂化。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式J(LR)4,其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________;写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。
(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物,分子式为Z9L3Q,它有_________种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连),请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。
(5)A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________(填元素符号)。
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