Question

氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。

（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；

（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2）0.1 mol

（3）产生红棕色的烟；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；  SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

【解析】

试题分析：（1）实验室中常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；

（2）实验室利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，根据价态归中规律知，KClO₃中氯元素化合价由+5价变为0价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，生成3mol Cl₂转移5mol电子，标准状况下1.344 L氯气的物质的量为0.06mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.1 mol；

（3）铁丝在氯气中燃烧发生反应3Cl₂ +2Fe2FeCl₃，FeCl₃固体为棕色，现象为产生红棕色的烟；氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，SO₃^2-转化为SO₄^2-，离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；  SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓。

考点：考查氯气的实验室制备和性质、氧化还原反应及离子方程式书写。