Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A
• B． l L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺ 数为0.2N_A
• C． 78 g Na₂0₂固体中含有的阴离子数为2N_A
• D． 500 mL 2 mol．L^-l FeCl₂溶液中Fe³⁺数为N_A，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

Answer 1

分析 A、石墨和C₆₀均由碳原子构成；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根构成来分析；
D、FeCl₂溶液中不含Fe³⁺．

解答 解：A、石墨和C₆₀均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，而碳原子中含6个质子，故1mol碳原子中含6mol质子即6N_A个，故A正确；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故含0.1N_A个氢离子，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为n=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含N_A个阴离子，故C错误；
D、FeCl₂溶液中不含Fe³⁺，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．