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    10．下列属于强电解质的是（　　）
    A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

    分析 电解质分为强电解质和弱电解质．强电解质即在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐和金属氧化物．据此分析．

    解答 解：A、NH4Cl在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故A正确；
    B、NH3•H2O为弱碱，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故B错误；
    C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了强弱电解质的区分，应注意的是强电解质首先属于电解质，必须是化合物，然后根据其定义来分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
    化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
    键能kJ/mol497348436142351463414
    则下列说法正确的是（　　）
    A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    B．热化学方程式：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL
    C．CH4的燃烧热△H=-802kJ/moL
    D．估算出C=O键能为800kJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    B．标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    ①溶液是电中性的，胶体是带电的
    ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
    ③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe（OH）3胶体
    ④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    ⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关    
    ⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
    ⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的．
    A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图所示的装置，接通电源5min后，电极3的质量增加了0.64g．
    请回答下列问题：
    （1）A是负极，丙池是电解池，电极1反应是2H++2e-=H2↑，电极6反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    （2）如果装置乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为100mL，（设电解前后无体积变化），则通电前
    CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （3）此时若甲中NaCl（溶质足量）溶液的体积也是100mL，则甲中溶液的PH是13.3（设电解前后体积无变化）．
    （4）丙装置中不再析出Ag即说明电解结束，这种说法正确吗？错误，原因是丙装置阳极上是铜失电子得到铜离子的反应，铜离子进入电解质，当银离子得电子完毕，铜离子还可以得到电子，继续反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知下列各反应的焓变
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

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