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    16．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

    分析 （1）根据CO反应后生成CO2，碳的价态由+2升高到+4价，化合价升高2，即一个CO转移的电子数为2，CH4反应后生成CO2和水，碳的价态由-4升高到+4价，化合价升高8，即一个CH4转移的电子数为8来分析计算；
    （2）根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写．

    解答 解：（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；
    （2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

    点评 本题考查了氧化还原反应电子转移和热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
    B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
    C．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定
    D．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）①a极负极
    ②a电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O
    （2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中 ①a极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ②甲烷燃料电池总的离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
    方案一 滴定法
    用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
    A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

    方案二 重量法，操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
    （5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．
    将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

    步骤2：FeSO4溶液的制备．
    将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
    向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
    （1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
    （2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）
    A．A点与B点相比，B点的c（X）大B．A点与C点的化学反应速率：A＜C
    C．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
    B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
    C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
    D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mo1）1234
    n（沉淀）（mo1）1122
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．取一定质量的Cu2O与CuO的固体混合物．将其分成两等份．向其中一份通入足量的氢气，充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状态下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料，已知C60中每个碳原子均达到8电子稳定结构．
    ①1mol C60中σ键数目为90，在一定条件下C60可与氢气发生加成反应，则1mol C60最多可消耗60gH2．
    ②C60与H2反应后，碳的原子轨道杂化类型的变化情况是sp2
    ③金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，但C60的熔点远远低于金刚石，原因是C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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