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    14．实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl中N元素被还原
    B．NaNO2是还原剂
    C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

    分析 用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，据此解答．

    解答 解：A．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的-3价N化合价升高，被氧化，故A错误；
    B．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NaNO2中+3价N化合价降低，被还原，所以在NaNO2反应中做氧化剂，故B错误；
    C．依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
    D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子数目的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2Si+4HCl，
    其中，反应②属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是   
    ABCD
    XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
    YFeCl2NaOHCO2AlCl3
    ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
    A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/LB．2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

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    6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

    （1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    反应④的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

    （4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
    （5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

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    3．以氨作为燃料的固体氧化物（含有02-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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