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    （1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：

    Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量

    ６mol/L的硫酸，溶液呈             色，原因是

                                                                      。

    （2）如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，

    在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和

     D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A

    容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；

    向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是                 。

    ① 不变                          ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅

    ③ 烧瓶D中变深, C中变浅         ④ 两个烧瓶中的颜色都变深


    （1）橙红色；     （1分）

    其他条件一定时，增大产物浓度，反应向逆反应方向进行，使得Cr2O72－的浓度增大，溶液呈橙红色。（2分）

    （2）③            （1分）


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    高炉炼铁时加入石灰石的目的是       （　）

    A．生成的二氧化碳再转化为一氧化碳    B．去硫、磷

    C．提高炉温                          D．除去脉石（SiO2）

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    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：

    2NO+2CO2CO2+N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

    (1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH                    0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

    (2) 前2s内的平均反应速度v(N2)=               。

    (3) 假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是 。

    A．选用更有效的催化剂                              B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积

    (4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/ ℃

    NO初始浓度/

    mol·L-1

    CO初始浓度/

    mol·L-1

    催化剂的比表面积/ m2·g-1

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在空格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是                                                

    A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

    C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

    D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（   ）

    A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI  B．容器内气体压强不再变化

    C．混合气体的颜色不再变化                                 D．混合气体的密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

    (1)反应的离子方程式是                                        。

    (2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是（用有效碰撞理论解释）                                                                        

                                                                     。

       (3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率        (填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率              .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

    分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化,应加入还原剂才能实现的是 (   )

    A、NH4+NO3 -         B、CCO   

     C、SO2S             D、SO2 SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

    物质的量

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    甲

    a mol

    a mol

    0 mol

    0 mol

    乙

    2a mol

    a mol

    0 mol

    0 mol

    丙

    0 mol

    0 mol

    a mol

    a mol

    丁

    a mol

    0 mol

    a mol

    a mol

    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

    A．乙=丁>丙=甲  B乙>丁>甲>丙  C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

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