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    20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①
    三②③④⑤⑥
    四⑦⑧
    （l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
    （2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
    （5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．

    分析 （1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素的原子，根据原子结构示意图的画法来回答；
    （2）氟化镁是氟离子和镁离子间通过离子键形成的离子化合物；
    （3）根据元素周期律知识来回答；
    （4）核外电子数一样的离子则核电荷数越多半径越小；
    （5）分子晶体的沸点和相对分子质量的大小有关．

    解答 解：根据元素周期表中短周期元素的分布情况，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子是稀有气体元素的原子，即为Ar，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）氟化镁是氟离子和镁离子间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程为，
    故答案为：；
    （3）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4；②、④的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al（OH）3，两者反应的实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：HClO4；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）F-、Na+、Mg2+、Al3+的简单离子核外电子数均为10，核外电子数一样的离子则核电荷数越多半径越小，即F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；
    （5）氟气、氯气、液溴单质的分子量逐渐增大，沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2，故答案为：Br2＞Cl2＞F2．

    点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出．
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
    请回答下列问题：
    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是以免磷酸亚铁锂被氧化．
    （2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+Li+H2PO4-=LiFePO4+2H+．
    （3）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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    A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是元素周期表主族元素的一部分
    WXY
      Z
    短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．
    （1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
    （2）Z的原子结构示意图：．
    （3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
    ①酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
    ②还原性H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

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