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    3．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
    B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
    C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去
    D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

    分析 A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；
    B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体；
    C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，加入适量的氢氧化钠，使碳酸氢钠转化为碳酸钠；
    D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水．

    解答 解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；
    B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确；
    C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，加入适量的氢氧化钠，使碳酸氢钠转化为碳酸钠，而不是加热，故C正确；
    D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，则往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN  属于加成反应
    B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
    C．属于取代反应
    D．1molCH3CH3与Cl2完全反应生成六氯乙烷时，消耗Cl26mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
    Ⅰ、测定原理：
    碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
    酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    Ⅱ、测定步骤
    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
    b．向烧瓶中加入200mL水样
    c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全．
    d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．
    f．…
    g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）．
    回答下列问题：
    （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
    ①滴定管②注射器③量筒
    （3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
    （5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg/L（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）．
    （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气；
    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
    【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
    （4）提出假设：
    假设1．白色固体只有NaNO3；
    假设2．白色固体只有NaNO2；
    假设3．白色固体是两种物质的混合物．
    （5）实验验证：
    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO3溶液；
    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
    B．v正（CO2）=3v逆（H2）
    C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中
    B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液
    C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂
    D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4
    溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$ I2下列关于海水制碘的说法正确的是（　　）
    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
    B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀
    D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）p电子的原子轨道呈纺锤形；
    （2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为轴对称
    （3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是As，最高价氧化物对应的水化物的化学式H3AsO4
    （4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②离子半径：F-＞Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C5H11Cl有8种同分异构体
    D．相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷

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