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A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离,电离出的离子如下表.
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
现进行如下实验:
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲.
请回答:
(1)A的化学式为
 
;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为a和b,则a
 
b(填“>”、“=”或“<”).
(2)C溶液与D溶液反应的离子方程式为
 

(3)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将
 
 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
考点:几组未知物的检验,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:①有刺激性气味的气体为氨气,A或B中含有铵离子;
根据②、③,A与C生成了沉淀乙,A能够与沉淀乙继续反应,沉淀乙溶解,证明沉淀乙为氢氧化铝,A中含有氢氧根离子,则B中含有铵离子,能够与氢氧根离子结合,反应后生成沉淀的只有钡离子,所以A为氢氧化钡;B能够溶解氢氧化铝沉淀,B中一定含有氢离子,且能够完全电离出氢离子,所以B为硫酸氢铵;根据③可知C中含有铝离子,则C为氯化铝,D为碳酸钠;
(1)根据以上分析完成A的化学式;根据氢氧化钡溶液稀释后溶液中氢氧根离子的物质的量不会增加,而碳酸钠溶液稀释后,促进了碳酸根离子水解,氢氧根离子的物质的量增大判断;
(2)写出碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应的离子方程式;
(3)B为硫酸氢铵,溶液中铵离子存在水解平衡,加入氢氧化钠后,溶液中氢离子浓度减小,铵离子水解程度增大,水解平衡向着正向移动,水的电离程度也增大;根据反应后生成了等物质的量的硫酸铵和硫酸钠分析溶液离子浓度大小.
解答: 解:根据①有刺激性气味的气体为氨气,可知A或B中含有铵离子;结合②和③,A与C生成了沉淀乙,A还能够与沉淀乙继续反应,生成的沉淀乙被A溶解,证明沉淀乙为氢氧化铝,A中含有氢氧根离子,所以B中含有铵离子,能够与氢氧根离子结合,反应后生成沉淀的只有钡离子,所以A为氢氧化钡;B能够溶解氢氧化铝沉淀,B中一定含有氢离子,且能够完全电离出氢离子,所以B为硫酸氢铵;根据③可知C中含有铝离子,则C为氯化铝,最后剩下的D为碳酸钠,
所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠,
(1)A为氢氧化钡,其化学式为:Ba(OH)2;碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡,稀释后碳酸根离子水解程度增大,溶液中氢氧根离子物质的量增加,氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等,稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变,所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度,溶液的pH:a<b,
故答案为:Ba(OH)2;<;
(2)氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解,反应的离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)B为NH4HSO4,向NH4HSO4溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,由于溶液中氢离子浓度减小,铵离子的水解程度增大,铵离子水解平衡向着正向移动,铵离子结合的水电离的氢氧根离子物质的量增大,水的电离程度增大,水的电离平衡向着正向移动;反应后生成了等物质的量的硫酸钠和硫酸铵,铵离子在溶液中水解,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:正向;c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
点评:本题考查了常见离子的检验方法、难溶电解质的电离平衡,题目难度中等,注意掌握常见的离子检验方法,该题是高考中的高频题,侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛
 

(2)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的
 
端通入(填A或B,下同);若收集比空气重的气体,则气体从
 
端通入.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO43、FeCl2、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种.若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生.据此可推断丙物质是(  )
A、Al2(SO43
B、NaOH
C、BaCl2
D、FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学概念是对化学现象与事实的总结和概括.下列说法中正确的是(  )
A、分散系只包括溶液和胶体
B、丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象
C、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与l mol物质的质量完全相同
D、物质失电子的反应为还原反应

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(1)现有下列9种物质:①NaHSO4②氢氧化铁胶体 ③O3④CaO ⑤H2SO4⑥C2H5OH   ⑦CuSO4?5H2O  ⑧Ca(OH)2⑨SO2 其中,属于混合物的是(填写序号,以下同)
 
;属于酸性氧化物的是
 
;属于酸的是
 
;属于盐的是
 
;属于电解质的是
 

(2)33.75g某+2价金属氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为
 
;则M的相对原子质量为
 
;金属氯化物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,一固定容积的密闭容器中,反应 2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡的标志是(  )
A、化学反应速率
B、混合气体的密度保持不变
C、混合气体的颜色保持不变
D、混合气体的体积保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应.甲同学设计了如图1所示的实验装置,并进行了实验.当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去.甲同学认为达到了实验目的.乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,超过170℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味.由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去.

据此回答下列问题:
(1 )写出甲同学实验中制备乙烯的化学方程式:
 

(2)乙同学观察到的黑色物质是
 
,刺激性气体是
 
.乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的.原因是(用化学方程表示):
 

(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生.为证明CO存在,他设计了如图2过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净),最后方框内是检验CO的实验.
①设计装置a的作用是
 

②浓溴水的作用是
 
,稀溴水的作用是
 

③最后方框内检验CO的实验装置和现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是(  )
A、反应物的总能量低于生成物的总能量
B、反应物浓度:a点小于b点
C、△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
D、反应在c点达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求书写下列方程式:
(1)硫酸氢钾电离:
 

(2)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式:
 

(3)用双线桥或者单线桥法标明该反应的电子转移,并填空.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化剂与还原剂的质量比
 
,还原产物与氧化产物的物质的量之比
 

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