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    下列说法或实验操作正确的是

    A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度

    B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾

    D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）X物质是Na2CO3（写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
    （2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H++2e-=H2↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
    （3）请画出原电池的简单示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学写了以下化学方程式：
    A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
    B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
    C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
    D、2H2↑+O2↑═2H2O
    E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O3

    根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
    （1）化学式写错的是A
    （2）未配平的是B；
    （3）“↑”使用不当的是D
    （4）未注明反应条件的是D；
    （5）反应条件写错的是BE
    （6）全部书写正确的是C．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    （1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

    P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。

    （2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

    （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA

    B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

    C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

    D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

    B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

    C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

    （1）装置A 中发生的化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．．
    （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞；
    （3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl3作用；
    （4）实验时应先点燃A处的酒精灯；其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯．
    （5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．

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