Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A
• B． 22.4L CO₂与过量的Na₂O₂反应，转移的电子数为N_A
• C． 物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为0.6N_A
• D． 3mol NF₃（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO₃和NO，转移电子数2N_A

Answer 1

分析 A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
B、二氧化碳所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、NF₃与水发生氮元素的歧化反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．

解答 解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，铁不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N_A，故A错误；
B、二氧化碳所处的状态不明确，故22.4L二氧化碳的物质的量不能确定，故过量的Na₂O₂反应，转移的电子数不一定为N_A，故B错误；
C、溶液体积不明确，故含有的氯离子的个数不能计算，故C错误；
D、NF₃与水发生氮元素的歧化反应，根据得失电子数守恒可知有反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，在此反应中，3molNF₃转移2mol电子即2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构以及状态是解题的关键，难度不大．