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    三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　 ）

    A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　B．硼原子以sp杂化　　

    C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　D．三氯化硼分子属极性分子

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．根据三氯化硼的的熔沸点可知该物质在固态时是分子晶体，三氯化硼液态和固态时都不能导电，错误；　B．硼原子以sp2杂化，错误；C．三氯化硼遇水蒸气会发生反应产生HCl和H3BO3，HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，所以会产生白雾，正确；　D．三氯化硼分子是平面三角形，属非极性分子，错误。　

    考点：考查三氯化硼的结构、性质及原子的杂化方式的知识。

     

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +3、+5、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。

    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到 。

    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。

    （4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

    A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ）

    A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（　　 ）

    A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　

    B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

    C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

    D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

     

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    　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

     

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    下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是

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    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　

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    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

    D．其溶液的pH=13

     

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