【题目】二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：
Ⅰ.S2Cl2的制备
已知，各物质的熔沸点如下：
物质 | S | S2Cl2 | SCl2 |
沸点/℃ | 445 | 138 | 59 |
熔点/℃ | 113 | －76 | －122 |
制备的流程为：
①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。
②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。
③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。
(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。
(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。
A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液
(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。
(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。
Ⅱ.S2Cl2纯度的测定
已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)
(5)滴定终点的现象为_________________________________。
(6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【答案】Mn02+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H20 C 控制Cl2流速，使Cl2与S充分接触，防止生成SCl2 高于59°C 分离生成的S2Cl2和SCl2 最后一滴NaSCN滴下，溶液变为浅红色，且30s不褪去 
偏小
【解析】
I.（1）实验室中通常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气；
（2）氯气易溶于水，为了降低氯气在水中的溶解度，并顺利使氯气流出，则装置A中盛装的液体为饱和食盐水；
（3）滴加过程要缓慢，若流速过快则氯气过量，过量的氯气会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2；
（4）为了使生成的S2Cl2和SCl2分离，控制的温度应高于SCl2的沸点；
II. （5）NaSCN溶液的目的为测定溶液中未参与反应的银离子的物质的量，当滴入一滴NaSCN溶液时，溶液中的银离子恰好消耗完毕，则Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色；
（6）银离子与SCN-、Cl-反应，氯离子的来源于S2Cl2，根据氯元素守恒即可得到答案；
I.（1）实验室中通常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应方程式为：Mn02+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H20；
（2）氯气易溶于水，为了降低氯气在水中的溶解度，并顺利使氯气流出，则装置A中盛装的液体为饱和食盐水，答案为C；
（3）滴加过程要缓慢，若流速过快则氯气过量，过量的氯气会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2，答案为：控制Cl2流速，使Cl2与S充分接触，防止生成SCl2；
（4）为了使生成的S2Cl2和SCl2分离，控制的温度应高于SCl2的沸点，答案为：高于59°C；分离生成的S2Cl2和SCl2；
II. （5）NaSCN溶液的目的为测定溶液中未参与反应的银离子的物质的量，当滴入一滴NaSCN溶液时，溶液中的银离子恰好消耗完毕，则Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色，答案为：最后一滴NaSCN滴下，溶液变为浅红色，且30s不褪去；
（6）银离子与SCN-、Cl-反应，氯离子的来源于S2Cl2，根据氯元素守恒即可得到答案，共加入n（Ag+）=C0 mol/L×V0mL，与NaSCN反应的n（Ag+）=C1 mol/L×V1mL，则与氯离子反应的n（Ag+）= C0 mol/L×V0mL- C1 mol/L×V1mL，n（S2Cl2）=
n（Cl-）= （C0 mol/L×V0mL- C1 mol/L×V1mL），则纯度=；若滴定过程中未加硝基苯，则发生AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），导致与NaSCN溶液反应的银离子物质的量偏高，与氯离子反应的银离子物质的量偏低，含量偏低；
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【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)
（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。
（2）沉淀G的化学式为______。
（3）写出生成A的离子方程式:________。
（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。
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【题目】从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是
A. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉
B. 反应②中LiMn2O4是还原剂
C. 反应①可用氨水代替NaOH溶液
D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al
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【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且X与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由Z、W组成的化合物只有一种
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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【题目】某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。
（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。
（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。
（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1mol羟基所含电子数为7 NA
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
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【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 |
B | 称取2.0gNaOH 固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列化学用语的表达正确的是( )
A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋
B. Na2SO3+2H2O
2NaOH+2H2SO3
C. NaHCO3＝Na++H++CO32-
D. BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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