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    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体．下列说法正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应
    B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO
    C．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深
    D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，无明显现象

    分析 A．根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系；
    B．所得的分散系中分散质为Fe3O4；
    C．一般金属化合物形成的胶体吸附正电荷；
    D．油酸钠含有碳碳双键．

    解答 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；
    A．所得分散系为胶体，故A正确；
    B．所得的分散系中分散质为Fe3O4，不仅有磁性而且是黑色，故B错误；
    C．胶体可以在通直流电条件下发生电泳现象，说明胶粒吸附了电荷，一般金属化合物形成的胶体吸附正电荷，故通电时胶粒移向阴极，故C错误；
    D．油酸钠含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质以及物质的性质，难度中等，注意胶体的本质特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子
    C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 C+D→B的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2中a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D的电子式为．
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应
    D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：
    温度       时间/min
    n/mol    		010204050
    T1n（ N2）00.200.350.400.40
    T2n（ N2）00.25…0.300.30
    下列说法不正确的是（　　）
    A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
    B．T1＜T2
    C．a＜0
    D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
    （1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
    （3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
    a．平衡常数K增大  b．H2O的浓度减小  c．容器内的压强增大  d．v逆（O2）减小
    （4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
    （5）氨水是实验室常用的弱碱．
    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
    ②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的原子半径最大
    B．Z与X形成的化合物难溶于水
    C．Y的单质不能与水反应
    D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
    C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
    D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）•c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）•c（X-）=Ksp．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
    ①30mL0.03mol•L-1 AgNO3溶液         ②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
    ③30mL 0.03mol•L-1HI溶液              ④30mL蒸馏水．
    A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①④＞＞③D．④＞③＞②＞①

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