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    下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是：
    A．13和17 　　B．16和8 C．9和3 　　D．15和17
    C
    A可以生成AlCl3，B可以生成SO2，C可以生成LiF，D可以生成PCl3，所以答案是C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
    (1) 元素B在周期表中的位置______________。
    (2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
    （3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式      、      、       。
    （4）A2C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   
    （5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                   
    (6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是：
    A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3B．该反应转移电子数为6
    C．KCl中只含有35ClD．KCl中同时含有35Cl和37Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     
    		IA
    		ⅡA
    		 
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		a
    		 
    		b
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    3
    		h
    		 
    		I
    		j
    		 
    		 
    		k
    		l
    4
    		m
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		n
    		 
    （1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
    （2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。
    （3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
    （6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
    （1）、A的元素符号：             ；D的原子结构示意图:                ；C原子的核外电子排布式：                       ；B2A2的电子式：           ；
    A的价电子排布图：                                 。
    （2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：      
                                     。
    （3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    ②M原子比N原子容易得到电子。   ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多
    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。  ⑥熔点M＞N
    能说明M比N的非金属性强的叙述是（     ）
    A．①②③B．②⑤C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序错误的是（ ）
    A．非金属性 As>S>Cl>FB．金属性 Rb>K>Mg>Al
    C．稳定性 AsH3<PH3<H2S<HFD．原子半径 Na>P>O>F

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