【题目】我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式是C15H22O5),而获得2015年诺贝尔奖.青蒿素属于
A.碱 B.盐 C.氧化物 D.有机物
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【题目】下列反应中,不属于取代反应的是
A. 甲烷和氯气光照下生成四氯化碳B. 乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷
C. 苯与硝酸反应生成硝基苯D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:
(1)写出四种元素的元素符号:
W;X;Y;Z。
(2)四种元素的所有化合价中,最低负化合价为价,最高正化合价为价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为。
(4)HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:。
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【题目】关于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列叙述正确的是( )
A. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
B. H2S是还原剂被还原生成还原产物S
C. H2O是氧化产物
D. 此反应为非氧化还原反应
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【题目】我国为钴(Co)消费大国,以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域.
(1)蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色,这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水,Co2+基态的电子排布式可表示为 .
(2)钴的配合物很多,对钴的配合物的立体化学也研究得很多,例如,分子式为Co(NH3)5BrSO4有两种配合物,一种是红色的[CoSO4 (NH3)5]Br,另一种是紫色的[Co(NH3)5Br]SO4 .
①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为;
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为;
③写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为;
④1mol[Co(NH3)5Br]2+中含有σ键的数目为 .
(3)元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 .
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【题目】对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 , 下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫
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【题目】某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是 , D的作用。
(2)漂白粉将在U型管中产生,其反应的化学方程式是。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 , 有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为上图(不考虑氯气和水的反应)。
a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式) , 为避免此副反应发生,可采取的措施是
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【题目】
(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸) m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用(写金属名称)制容器盛放。
(2)制备CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为。
(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则 m1 m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g(若两者相等,则此问不答)
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