已知A-I均为中学化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图所示.其中A.D为金属单质.反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去.请回答以下问题:(1)B和F分别是 .(2)写出下列反应的化学方程式:①A与B在高温下反应: .②H在空气中转变为I: .(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 .(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ,该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是 (填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A与B在高温下反应：。

②H在空气中转变为I：。

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是。

(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因；该反应的平衡常数为 (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

(1)Fe2O3、Al(OH)3

(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

(3)c(Na＋)＞c([AlCO4]－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 1.25×10－13

【解析】本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋发生水【解析】
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常数K＝＝＝＝1.25×10－13。

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方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。

(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。

(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm L·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为

[用含m1、V1、V2的代数式表示]。

(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)装置E在实验过程中的主要现象是。

方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

(5)你认为测定的物理量有 (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：。

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下列说法不正确的是(　　)。

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C．G→a→e→f→b→d→c

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选项	实验	现象	解释或结论
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B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe3＋)变小
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