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    7．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．用敞开放置久了的浓硫酸进行配制B．量取浓硫酸仰视刻度线
    C．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少许蒸馏水

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低．

    解答 解：A．敞开放置久了的浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，所以溶液浓度降低，则量取的溶液含有溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．量取浓硫酸仰视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；
    C．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．配制前，容量瓶有少许蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
    B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
    （1）M溶液可能是A、B、C（填序号）．
    A．KNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液
    D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）滤纸丙的m端发生的现象为滤纸变蓝．
    （4）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K2、闭合K1，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．乙池电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2O
    C．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
    （1）b为电源的负极（填“正”、“负”）
    （2）写出电解池中的总反应方程式：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：


    （一）某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．

    （1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
    下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.78.13.89.5
    完全沉淀pH3.79.64.811.0
    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是ad（填序号，下同），加入e调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
    a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
    （4）步骤Ⅱ由MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O的操作是：应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体．
    （5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
    难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
    Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
    （三）制取工业溴：
    （7）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （8）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C．温度过高对合成氨不利
    D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
    C．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
    D．一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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