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    (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？

    (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？


    答案　(1)浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。

    (2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。

    KMnO4(碱性)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 (　　)。

    选项

    物质(杂质)

    试剂

    A

    Al2O3(SiO2)

    NaOH溶液

    B

    CO2(SO2)

    Na2CO3溶液

    C

    FeCl2溶液(FeCl3)

    Fe粉

    D

    NaHCO3溶液(Na2CO3)

    Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是-----；其中属于歧化反应的是---，属于归中反应的是-----，属于部分氧化还原反应的是-----。

    ①2KClO32KC得6e－l＋3O失6e－2↑

    ②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O

    ③6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O

    ④4HCl(浓)＋M2e－nO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ⑤Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

    A．Cl2                          B．KMnO4

    C．FeCl3    D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 (　　)

    A．生成40.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_______________________________

    ____________(用离子方程式表示)。

    ③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

    (2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为

    S2O＋2I－===2SO＋I2①

    I2＋2S2O===2I－＋S4O②

    S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：______________________。

    (3)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    ①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；

    b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。

    ②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

    化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

    ①请配平上述化学方程式。

    ②上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为________。

    (2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：

    2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

    若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。

    ②高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L－1高铁酸钾________ L。

    (3)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (4)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

    FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为__________。

    ②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为______________________________________________。

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