A. | 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 | |
B. | HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次增强 | |
C. | 元素非金属越强,其对应含氧酸的酸性就越强 | |
D. | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
分析 A、阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键;
B、根据HF,HCl,HBr,HI中H-X键强弱判断,H-X越弱热稳定性减弱,酸性增强;
C、元素非金属越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强;
D、原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化.
解答 解:A、阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键,静电作用包含吸引、排斥等作用,故A错误;
B、同主族自上而下非金属性减弱,HF,HCl,HBr,HI中H-X键减弱,故HF,HCl,HBr,HI的热稳定性减弱,酸性增强,故B错误;
C、元素非金属越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,故C错误;
D、因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化,元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果,故D正确;
故选D.
点评 考查化学键与物质性质关系、元素周期律等,难度中等,注意规律的理解掌握与特殊性.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素的非金属性:Y>Z>X | |
B. | 反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mol a时转移电子数相等 | |
C. | 原子半径的大小:y<Z<W | |
D. | Y的氢化物常温常压下为气态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠具有良好的导电性,密度比水的小 | |
B. | 钠在空气中最后变为白色的碳酸钠 | |
C. | Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体 | |
D. | 钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加压时(体积变小),平衡向逆反应方向移动,将使正反应速率增大 | |
B. | 某时刻改变条件速率时间如图,改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度 | |
C. | 保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向正反应方向移动,再达平衡时颜色变深 | |
D. | 保持压强不变,加入少许N2O4,混合气体的相对平均分子质量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 | |
B. | 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 | |
C. | Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同 | |
D. | 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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