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    下列现象与氢键有关的是                                            

    ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子高温下也很稳定：

    A.①②③④⑤⑥           B. ①②③④⑤      

    C. ①②③④               D. ①②③


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示（△E>0），该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)

    ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol

    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ΔH =-2(a - b)kJ/mol

    C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)

    ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol

    D．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=+(a＋b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

    A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1       B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

    C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1     D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于小苏打水溶液的表述正确的是 

    A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

    B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

    C. HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

    D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A．构造原理         B．泡利原理

    C．洪特规则         D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞①＞②    

    B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞①＞②        

    D．最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是                                                         

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素X的常见化合价是＋1

    B．元素Y是ⅢA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是    

    A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（    ）

    A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3+＋Fe = 2Fe2+

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

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