Question

（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是

 

．
（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是

 

．
（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：
①金属镁和铝的着火点不同；
②金属镁和铝的熔点不同；
③金属镁和铝的沸点不同；
④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．
随后他们进行了如下的探究：
【查阅资料】
Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热

	Mg	Al	MgO	Al2O3
熔点/℃	648.8	660.4	2852	2072
沸点/℃	1107	2467	3600	2980
燃烧热*/kJ?mol-1	601.8	833.6

*铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧
Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小，

 

．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．
【原因探析】
A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由

 

（填上述4种假设的编号）所引起的．
B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是

 

燃烧．
C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是

 

．
D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是

 

．
E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由

 

（填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过

 

的沸点，

 

而被燃烧并产生火焰．

Answer 1

分析：（1）点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体（白烟）．
（2）铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，氧化铝的熔点很高，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落．
（3）Ⅱ．根据面粉分散在空气中遇火可发生爆炸可知，固体颗粒越小，着火点越低．
A、分析图表，根据镁、铝的熔点结合实验现象分析．
B、根据物质的性质与燃烧热之间的关系分析．
C、根据镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热的关系分析．
D、根据铝的性质及铝和氧化铝的熔沸点分析．
E、根据镁铝的沸点与燃烧的关系分析．

解答：解：（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条产生的实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体（白烟）氧化镁．
故答案为：剧烈燃烧，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体（白烟）
（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔产生的实验现象是：铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落．
故答案为：铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落．
（3）Ⅱ．面粉分散在空气中遇火可发生爆炸，说明着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小，着火点越低．
故答案为：着火点越低．
A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，燃烧现象应很接近，但加热它们产生的实验现象不同，所以不可能是由熔点引起．
故选②．
B．由表中数据可知Al和Mg的熔点相差很小，而Al比Mg的燃烧热大了231.8kJ/mol，所以铝容易燃烧．
故答案为：铝．
C．氧化镁的熔点比氧化铝的高，镁的燃烧热都小于铝的，反应放出的热量少，所以用酒精灯火焰加热镁条
的实验现象应与加热铝箔产生的现象相似，不能燃烧，表面失去光泽，生成氧化镁膜兜着液态镁而不滴落．
故答案为：不能燃烧，表面失去光泽，生成氧化镁膜兜着液态镁而不滴落．
D．铝是亲氧元素，所以很易被空气中氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，形成氧化铝薄膜的“袋子”．铝的熔点低沸点高，在氧化铝薄膜的“袋子”里熔化形成液态铝．             
故答案为：铝很易被空气中氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高（形成氧化铝薄膜的“袋子”），铝的熔点低沸点高（在“袋子”里熔化形成液态铝）．                  
E．镁的沸点相对较低，加热和反应产生的热量使温度超过镁的沸点，镁蒸气涨破氧化镁薄膜，镁蒸气遇火而被燃烧并产生火焰，铝的沸点远大于镁的沸点，加热和反应产生的热量不能使液态铝气化，被氧化铝膜包裹，不能燃烧．
所以镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由沸点不同所引起的．
故答案为：③；镁； 镁蒸气涨破氧化镁薄膜，镁蒸气遇火．

点评：本题考查了镁铝的化学性质，难度较大，会根据图表信息解释实验现象，利用给予信息分析问题是学生学习的难点．