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    7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是（　　）
    A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法（SiCl4的熔点-70℃，沸点57.7℃）
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

    分析 A．制造玻璃用石灰石、纯碱和二氧化硅，制造粗硅用石英和碳；
    B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；
    D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．

    解答 解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A错误；
    B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，不可用过滤的方法，故C错误；
    D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出下列反应的离子方程式．
    ①用稀盐酸清洗铁锈．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ②稀硫酸与氢氧化铜反应．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    （2）配平反应Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+4H2O　并标出电子转移方向和数目．该反应中氧化剂为HNO3，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45NA（或2.709×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（　　）
    A．X原子最外层电子数为5
    B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
    D．“（　　）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钡反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：
    ①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．回答下列问题：
    （1）C中官能团名称是羟基，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
    （2）B的结构简式为CH3OH．
    （3）⑥的反应类型是氧化反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
    （6）参照     的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅-
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．500℃左右比室温更有利于合成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
    回答下列问题：
    （1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
    A．分离出二甲醚               B．升高温度
    C．改用高效催化剂             D．增大压强
    （3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
    （4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    （5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法与胶体有关且正确的是（　　）
    A．食盐水不会发生丁达尔效应
    B．稀豆浆能通过半透膜
    C．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
    D．将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．试判断H2A是强电解质（填“强”“弱”）．

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