【题目】(1)①石墨 ②烧碱 ③石灰水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是________。（填编号）
(2)按要求写出下列方程式：
①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________。
②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式：__________________。
(3)按要求进行化学计算：
①0.5mol某固体A的质量是40 g，A的相对分子质量为__________________。
②在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
④98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物质的量浓度为__________。
⑤相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为______________。
【答案】①③⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 80 16g/mol 1：5 18.4mol/L 6：3：2
【解析】
(1)存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质；
(2)①小苏打是碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中应保留化学式；
②Al与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气；
(3)①根据摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量计算；
②阿伏加德罗定律确定气体的分子数相等，结合n=
、n=
计算；
③根据氧化剂获得电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高分析判断；
④根据物质的量浓度与质量分数换算式计算其物质的量浓度；
⑤根据反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，根据含有氯离子相等列式计算。
(1)①石墨中存在自由移动的电子，能导电，③石灰水、⑤盐酸、⑩硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，上述物质中能导电的是①③⑤⑩；
②烧碱、④氯化钠晶体、⑨液态氯化氢在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④⑨属于电解质；
⑥氨气和水反应产生的一水合氨部分电离出离子，能够导电，而氨气本身不能发生电离，不导电，则氨气属于非电解质；⑦蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的微粒而导电，属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质；
(2)①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
②Al与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
(3)①0.5mol某固体A的质量是40 g，则A的摩尔质量M=
=80g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以A的相对分子质量为80；
②根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数相同，由n=可知两种气体的物质的量相等，则根据n=可知两种气体的摩尔质量比等于气体的质量之比，H2与气体A的质量之比是1∶8，所以M(H2)：M(A)= 1∶8，M(H2)=2g/mol，所以M(A)=16g/mol；
③在反应2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，所以该反应氧化剂是KMnO4；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，所以该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5。
④根据物质的量浓度与质量分数换算式可计算硫酸的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L；
⑤在三种物质的溶液中都发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则等浓度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，假设Cl-的物质的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度都是1mol/L，则需要各种溶液的体积V(NaCl)= 
=6L，V(MgCl2)= 
=3L，V(AlCl3)= 
=2L，所以V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)= 6：3：2。
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【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A. 有Mg2＋，没有Al3＋
B. 有Al3＋，没有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞X
B.X元素的族序数是Y元素的2倍
C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
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【题目】根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；
（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。
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【题目】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。
（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：
①由图可知，该反应的H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，则H2的转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。
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【题目】实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。某次实验中，将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5:1。
（1）吸收的氯气的物质的量为_____________。
（2）吸收液中Cl的物质的量浓度为______________(溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构
B.简单氢化物的沸点： X＞Z
C.简单离子半径大小： X＜Y
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
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【题目】G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：①
② 
(呈碱性，易氧化)
（1）C的官能团名称是_______________；
（2）反应①的反应类型为___________；反应②的作用是___________________；
（3）下列对有机物G的性质推测不正确的是____________________ (填选项字母)；
A．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
B．能发生取代反应和氧化反应
C．能加聚合成高分子化合物
D．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
（4）写出E→F的化学反应方程式______________________________；
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种：
①含有苯环且能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图
(无机试剂任选)_______________________________________________________________________________________。 合成路线流程图示例：X
Y
Z……目标产物
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
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