下列说法正确的是A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C．水结成冰体积膨胀.密度变小.这一事实与水中存在氢键有关D．盐酸能电离出氢离子和氯离子.所以HCl存在离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）

A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B．CO₂和SiO₂具有相同的化学键类型和晶体类型

C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

干冰升华和液氯气化时均是破坏的分子间力；CO₂和SiO₂分别为分子晶体和原子晶体；HCl中仅存在共价键，溶于水后，在水分子的作用下电离为离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表给出几种氯化物的熔沸点：

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔点(℃)	801	712	782	-68
沸点(℃)	1465	1418	1600	57

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱；     B．SiCl₄是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl₂水溶液不能导电。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题