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    3．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列关于在第7min 时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（　　）
    A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度
    B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度
    C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强
    D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度

    分析 第7min时，改变条件瞬间浓度未变，随后反应速率明显增大，反应继续向正反应进行直到平衡状态，可能为升高温度或者使用催化剂；10～13min处于平衡状态，第13min时，改变条件瞬间浓度未变，而后Z的浓度减小，X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度．

    解答 解：第7min时，改变条件瞬间浓度未变，随后单位时间内X、Z的浓度变化量增大，反应速率明显增大，反应继续向正反应进行直到平衡状态，可能为升高温度或者使用催化剂；10～13min处于平衡状态，第13min时，改变条件瞬间浓度未变，而后Z的浓度减小，X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡与化学反应速率影响因素，注意根据改变条件瞬间浓度变化及平衡移动分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．下列仪器能直接用于加热的是（　　）
    A．量筒B．试管C．分液漏斗D．容量瓶

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    6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系
    如图．反应中镁和铝的（　　）
    A．物质的量之比为3：2B．质量之比为2：3
    C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为3：2

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    3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：
    t/min 2 4 7 9
     n（Y）/mol 0.12 0.11 0.100.10
    计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
    C．Na2O+H2O═2NaOH
    D．Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
    B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a
    C．若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为n+bmol，则a+b=c+d
    D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．BaSO4的分子量为233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是（　　）
    A．0.0021gB．0.021gC．0.21gD．2.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物名称正确的是（　　）
    A．2，2，3-三甲基丁烷B．2-乙基戊烷
    C．2-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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