由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离
D充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ （3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)
（1）K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；放热；（2）CD；（3）0.225；（4）CE；（5）＜。
【解析】
试题分析：（1）根据反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)和化学平衡常数的定义写出该反应的平衡常数表达式：K＝c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应；（2）A、根据M=m/n判断，随着反应的进行，混合气体的质量不变，物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应已达平衡状态，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，随着反应的进行气体的物质的量不断变化，混合气体的压强不断变化，当混合气体的压强不变时，反应已达平衡状态，错误；C、单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键 ，二者均为逆反应速率，不能说明该反应一定达到平衡，正确；D、混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1[，不能说明该反应一定达到平衡，正确；选CD；（3）根据题给图像知，10min时反应达到平衡状态，甲醇的浓度变化为0.75mol·L—1，根据公式v=△c/△t计算，v(CH3OH)=0.075 mol·L－1·min－1，利用速率之比等于化学计量数之比计算，v(H2)= 3v(CH3OH)= 0.225 mol·L－1·min－1；（4）A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，错误；B、加入催化剂 ，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，错误；C、将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正确；D、等温等容条件下，充入He(g)，虽然体系总压强增大，但与反应相关的物质的浓度不变，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，错误；E、等温等容条件下，再充入1molCO2和3molH2相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，正确，选CE；（5）若一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，容器的体积不断减小，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ＜ （3）题中的CO2的体积百分数。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）
B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
Z(g)
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为: 
B．丙烷分子的比例模型为：
C．甲醛的结构简式：HCHO
D．聚丙烯的结构简式为：
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）
A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )
A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素
C．Z的原子序数比R大17
D．氢化物的沸点：X＜Z
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是
A. X固体可能是碘单质
B. 图中所示反应均为氧化还原反应
C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
[化学——选修5：有机物化学基础]（15分）
高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示。
已知：I、含扑热息痛高分子药物的结构为
试回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 ，G的分子式为 。
（2）若1mol
CH（ CH3）2可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式： 。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。
（4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。D分子中所含官能团为 。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
种（考虑顺反异构）。
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