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工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

请回答下列问题:

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为:a→_____________→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞K1、K2如何操作_______________________。

(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。

(4)通过查阅资料,NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接,E中装入FeSO4溶液,进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________;

通过实验可以得出:___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

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下列离子方程式正确的是

A. Zn与稀H2SO4反应:2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B. 氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C. 17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 NA个

D. 标况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA个

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下列反应中,不属于HNO3类别通性的是(  )

A. 4HNO3(浓)+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

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下列过程属于氮的固定( )

A. 植物从土壤中吸收含氮养料; B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质;

C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物; D. 将空气中的氮气转变为含氮化合物。

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工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:

下列说法正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应

C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有关数据如表所示,请回答下列问题:

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填“可”或“否”)。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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除去下列物质中所含少杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )

混合物

试剂

分离方法

A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

B

甲烷(甲醛)

银氨溶液

分液

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH瑢液

蒸馏

D

淀粉(氯化钠)

蒸馏水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应。生成10.8g金属银,则该醛为

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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