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    6．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁D．烧碱、氢气

    分析 根据海水中资源的获取方法，氯化钠含量比较高，可以通过晾晒的方法得到，而纯碱和其它元素的单质则需要化学反应才能得到．据此即可解答．

    解答 解：A．氯化钠在海水中的浓度很大，用蒸馏等方法可以从海水中得到淡水，海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
    B．从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，是化学变化，故B错误；
    C．要从海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁，得钠和镁，是化学变化，故C错误；
    D．电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    ①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    ②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．

    ①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
    （4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
    ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用NA表示．
    （1）14g某气体含有3.01×1023个分子，则A的相对分子质量是28，若一个12C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$．
    （2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO2，密度由大到小的顺序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
    （3）实验室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO42-的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
    下列问题：
    （1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色．
    （2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO2的质量？
    （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能够导电又是强电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体B．液态氯化氢C．熔融的KNO3D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）
    A．两种B．三种C．四种D．五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

    （1）化合物I的结构简式是，
    （2）反应B-→C的化学方程式是：，反应E-→F的化学方程式是：$→_{△}^{氢氧化钠/醇溶液}$+HBr．
    （3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有NaOH溶液（氢氧化钠醇溶液）、HNO3、AgNO3．
    （4）为验证E-→F的反应类型与E-→G不同，下列实验方法切实可行的是C．
    A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
    D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）质量比为11：6的两种气体CO2、NO，分子个数之比为5：4；氧原子个数之比为5：2；相同条件下体积比为5：4．
    （2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
    ①碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-；
    ②硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同），主要仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A，该操作的名称为蒸馏．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是b进a出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
    装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体．或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．

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