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    11．镁条在下列那种气体中无法燃烧（　　）
    A．O2B．N2C．ArD．CO2

    分析 镁是活泼金属能与空气中氧气、氮气和二氧化碳反应，由此分析解答．

    解答 解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故A不符合；
    B、燃着的镁条放入氮气气体中发生反应生成氮化镁，能继续燃烧，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，故B不符合；
    C、燃着的镁条放入氩气气体中不发生反应，故C符合；
    D、燃着的镁条放入二氧化碳气体中反应生成氧化镁和碳，CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+2C，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了镁及其氧气、二氧化碳、氮气等气体性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
    B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
    C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20 mL
    D．室温下，a点的氨水电离常数为$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
    Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：（　　）
    A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强
    B．A为弱酸，B为强酸
    C．酸B的摩尔浓度比酸A大
    D．A比B易电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是（　　）
    A．阳极发生的反应只有：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．两极得到的气体均为混合气体
    C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1
    D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）
    A．煮沸B．静置C．过滤D．吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（　　）
    A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学反应的过程就是化学键的断裂和形成的过程．
    已知：①将lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
    ②Cl形成lmolCl2时，放出能量243kJ．
    （1）H2O的电子式是，HCl中的化学键类型是共价键．
    （2）对于一定条件下的反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化时放出115.6kJ热量．则断开lmolH-O键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为32kJ．水中H-O键HCl中H-Cl相比，更稳定的化学键是H-O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，
    某化学兴趣小组设计了两套实验方案
    方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
    A、浓盐酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、浓硫酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

    方案二　称量法　操作流程如下：

    （4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （5）步骤③中X溶液是NaOH
    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．

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