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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大.A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是核外电子总数的
3
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;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层.试回答:
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是
 
(填元素符号),请用一个化学方程式证明该结论
 

(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
 

(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式
 
,它的晶体类型为
 

(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式
 

(5)E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10,且A的原子序数小于B,则A是H元素、B是C元素;
C原子的最外层电子数是核外电子总数的
3
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,C内层电子数是其核外电子数的
1
4
,则C是O元素;
D与C同一主族,且为短周期元素,所以D是S元素;
E-比C2-多一个电子层,则E为Cl元素;
再结合物质结构及元素周期律解答.
解答: 解:A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10,且A的原子序数小于B,则A是H元素、B是C元素;
C原子的最外层电子数是核外电子总数的
3
4
,C内层电子数是其核外电子数的
1
4
,则C是O元素;
D与C同一主族,且为短周期元素,所以D是S元素;
E-比C2-多一个电子层,则E为Cl元素;
(1)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,D与E两元素相比较,非金属性较强的是Cl,氯气能氧化硫化氢生成硫,反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S,故答案为:Cl; Cl2+H2S=2HCl+S;
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲是HS-、乙是OH-,则甲与乙反应为S 2-和H2O,该反应的离子方程式为 HS-+OH-=S 2-+H2O,故答案为:HS-+OH-=S 2-+H2O;
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,则该气体是CO2,CO2的电子式为,它的晶体类型为分子晶体,故答案为:;分子晶体;
(4)A和C也可形成一种18电子分子,该分子为H2O2,该分子的结构式为H-O-O-H,故答案为:H-O-O-H;
(5)E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,该主族的氢化物沸点与其相对分子质量成正比,但HF中含有氢键,导致HF的沸点最高,所以该族氢化物中沸点最低的是HCl,故答案为:HCl.
点评:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,涉及电子式和结构式的书写、元素非金属性强弱的判断等知识点,知道常见含有10电子、18电子的微粒,注意氢键对物质性质的影响,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液.若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3,下列关系正确的是(  )
A、α123
B、α1>α2>α3
C、α1>α23
D、α12<α3

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A+又称为质子,B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中原子半径最大的元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.试回答下列问题:
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
 

(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是
 

(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)
 

(4)下列有关物质性质的比较中.不正确的是
 

a.热稳定性:H2S>SiH4            b.离子半径:Na+>S2-
c.原子半径:N>O                d.元素非金属性:C>Si
(5)A,B,D,E四种元素形成的某化合物,摩尔质量为82g/mol,请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质.

请回答下列问题:
(1)A中的含氧官能团名称为
 

(2)在A-E五种物质中,互为同分异构体的是
 
(填代号).
(3)写出由A生成B的化学方程式
 
,反应类型:
 

(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动.
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)
 
,设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过
 
mol电子.
(2)上述电池工作时,盐桥中的K+移向
 
(填“甲”或“乙”)烧杯.
(3)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为
 
,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(气)+B(气)?xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x=
 
.  
(2)此反应的化学平衡常数表达式为K=
 

(3)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)
 
α(B)(填>、=或<).
(4)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是
 
(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动   B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动       D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(5)若升高温度,达到新的平衡时,C的物质的量分数增大,则△H
 
0 (填>、=或<).

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
 

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为
 

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
 

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
 
 
.(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
 
(用离子符号表示)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题.

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)
 
;元素⑧的原子结构示意图为
 

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
(填化学式),
(3)写出由①、④两种元素形成的化合物的电子式:
 

(4)元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中可作净水剂的是(  )
A、胆矾B、明矾C、绿矾D、皓矾

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