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【题目】在2L的恒容容器中,充入1mol A和3mol B,并在一定条件下发生如下反应:
A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 , 下列选项说法正确的组合是(
①用A表示的反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
②用B表示的反应速率为0.4molL﹣1s﹣1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol;
④3s时B的浓度为0.6molL﹣1
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

【答案】C
【解析】解:根据题意,B物质起始的浓度为1.5mol/L,经3s后测得C的物质的量浓度为0.6molL﹣1 , 则

A(s)+

3B(g)

2C(g)

开始(mol/L)

1.5

0

转化(mol/L)

0.9

0.6

3s时(mol/L)

0.6

0.6

①反应中A为固体,不能用物质A表示反应的速率,故不选;
②根据上面的分析,B转化的浓度为0.9mol/L,所以用B表示的反应速率为 =0.3molL﹣1s﹣1 , 故不选;
③3s时生成C的物质的量为0.6molL﹣1×2L=1.2mol,故选;
④根据上面的分析可知,3s时B的浓度为0.6molL﹣1 , 故选,
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.

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A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
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