Question

【题目】在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
A（s）+3B（g）2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 下列选项说法正确的组合是（ ）
①用A表示的反应速率为0.1molL﹣1s﹣1；
②用B表示的反应速率为0.4molL﹣1s﹣1；
③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
④3s时B的浓度为0.6molL﹣1 ．
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6molL﹣1 ， 则

	A（s）+	3B（g）		2C（g）
开始（mol/L）		1.5		0
转化（mol/L）		0.9		0.6
3s时（mol/L）		0.6		0.6

①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选；
②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为 =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故不选；
③3s时生成C的物质的量为0.6molL﹣1×2L=1.2mol，故选；
④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6molL﹣1 ， 故选，
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．