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    15．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（　　）
    A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ

    分析 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．

    解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O，则：242kJ=2×463kJ-（Q+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得Q=436KJ，
    故选D．

    点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H2O2、N2H4等
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
    （4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H2NCH2COOH．
    （5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e-=Al3+（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H8烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（　　）
    A．加碘食盐中加入的是KIO3
    B．常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．纯羊毛线和聚酯纤维（结构如图）均是纺织、服装行业常用的材料．下列说法正确的是（　　）
    A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
    B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
    C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
    D．聚酯纤维属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．几种物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
    （2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
    （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

    查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下成晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g的三聚氰胺晶体如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化产物）．
    （1）抑制A装置中固体为Na2O2，请写出其中发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）D装置不能与E装置互换的理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败；
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取G中的体积的使用操作顺序为②③①（填序号）．
    ①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面
    （4）测定数据如下：
    装置DE
    实验前101.0g56.0g
    实验后106.4g69.2g
    经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的量筒式为CN2H2；
    ②三聚氰胺的分子式为C3N6H6；
    ③若没有C装置中的铜网，对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
    （1）A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键
    （2）A、C两种元素组成的10电子化合物，在D的单质中燃烧生成C的单质，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N（用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10电子化合物，结合H+的能力NH3（填化学式）更强，用离子方程式表示这一事实：NH3+H3O+═NH4++H2O．
    （4）A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为CH3OH．
    （5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物，其名称为醋酸铵．

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