Question

【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是和 ．
（2）表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是 ． （填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 ．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ．

Answer 1

【答案】
（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O
（4）
（5）将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，（1）由以上分析可知⑤为Si，⑧为Ar，所以答案是：Si；Ar；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F，
所以答案是：K；F；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑥、⑨最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、KOH，反应的化学方程式分别为，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O
所以答案是：Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；（4）⑨为K，对应的最高价氧化物对应水化物为KOH，电子式为 ，所以答案是： ；（5）氯气的氧化性比溴强，可将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强，
所以答案是：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．