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    【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

    CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，

    在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。

    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。

    （3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。

    【答案】（1）16g/mol，0.3mol，6.72L，1.2mol

    （2）9×10-4（或0.0009）（2分）（3）36:9:4 （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据甲烷的化学式可知甲烷的摩尔质量是16g/mol；4.8g甲烷的物质的量＝4.8g÷16g/mol＝0.3mol；在标准状况下的体积＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；根据甲烷的分子式可知含有的氢原子数目为1.2NA；

    （2）10.8 mg Mg2+的物质的量＝0.0108g÷24g/mol＝0.00045mol，因此则Mg2+的物质的量浓度＝0.00045mol÷0.5L＝9×10-4mol/L。

    （3）分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，这说明三种溶液中氯离子的物质的量相等，因此有c1V＝2×c2×2V＝3×c3×3V，解得c1：c2：c3＝36:9:4，即这三种溶液的物质的量浓度之比为36:9:4。

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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 生石灰、白磷、冰水混合物 B. 烧碱、液氧、碘酒

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 纯碱、氮气、胆矾

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    A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

    B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

    C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

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    【题目】下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50mL 1mol/L NaCl 溶液

    D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

    ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

    A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

    C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究型学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的

    ①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后，溶液pH降低2

    ②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大

    ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    ④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×（10-4-10-10）mol/L

    A. ①②③ B．②③ C．①④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是( )

    A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C．反应①②转移的电子数相同

    D．反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol

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    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤

    ①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；

    ②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

    ③________分离水和汽油的混合物；

    ④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

    ⑤________分离出混在沙土中的碘单质。

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    【题目】阅读下列材料，按要求回答问题。

    材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

    材料2：碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；

    材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。

    在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

    （1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，

    进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。

    （2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是________层。

    （3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？________________________。

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