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    下列单质中，最难与H2化合的是（　　）
    分析：元素的非金属性越弱，越难以与氢气发生化合反应，以此判断．
    解答：解：已知非金属性：O＞Cl＞N＞C，元素的非金属性越弱，越难以与氢气发生化合反应，所以最难与H2化合的是C，
    故选B．
    点评：本题考查元素非金属性的强弱比较，注意元素非金属性的递变规律和比较方法，注意O的非金属性比Cl强．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）写出H的电子式：

    （2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+SO2↑+2H2O
    ．
    ①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
    H2O SO2 CO2
    H2O SO2 CO2
    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    则AO的燃烧热的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    ．
    ③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    2OH-+NH4++HSO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填右图中的序号）．
    （3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与
    3
    3
    个j原子成键，1mol该晶体中含
    12NA
    12NA
    个j-d键．
    （4）化合物kl2的中心原子杂化类型
    sp3
    sp3
    ，它在常温形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或性质    		 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于
    IVA
    IVA
    族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
    bc
    bc
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
    ，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有
    abc
    abc
    （填序号）．
    a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
    氧
    氧
     （填“元素名称”），可以验证该结论的是
    CD
    CD
    （填“序号”）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．
    （4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    ．
    （5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ．
    （6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．

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