Question

将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中（加入少量V₂O₅），在某温度时发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．10min后反应达平衡，此时c（SO₃）=0.4mol?L^-1、c（SO₂）=0.1mol?L^-1，则下列叙述中不正确的是（　　）

• A、SO₃的分解率为20%
• B、10min内用O₂表示的该反应的反应速率为0.005mol/（L?min）
• C、容器内气体的密度为40g/L
• D、达到平衡时分解的Ag₂SO₄固体为0.5mol

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．

解答： 解：A．SO₃ 的分解速率=

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故A正确；
B．v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×

0.1mol/L

10min

=0.005 mol?mol^-1?min^-1，故B正确；
C．c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知c（O₂）=0.05mol/L，则容器里气体的密度为

0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol

1L

=40g/L，故C正确；
D．硫酸生成0.5mol三氧化硫时，分解的硫酸银的物质的量为0.5mol，但是不明确体系的体积，所以无法计算各个组物质的物质的量，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于化学平衡的计算，注意根据两个化学反应确定三氧化硫的转化，为解答该题的关键，题目难度不大．