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    共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；

    ②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（   ）

    A．①②⑤       B．①③⑥         C．②④⑥         D．①②③⑥


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W    的 叙述错误的是   （  ）

    A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

    B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

    C．Z有5种不同运动状态的电子

    D．W的原子序数比Y大19

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s)      ΔH=+234.1 kJ/mol  

                C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol

           则2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(   )

           A.-824.4 kJ/mol        B.-627.6 kJ/mol       C.-744.7 kJ/mol       D.-169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是         。

    ② 已知：

        N2 (g)                2N (g)

        H2 (g)                2H (g)

    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    压强/MPa
     

    ① 曲线a对应的温度是        。

    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       （填字母）。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

    ③ M点对应的H2转化率是        。

    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

    4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。

    则该燃料电池的负极反应式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（    ）

    A.HX              B.H2X              C.XH3            D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（    ）

    A．NaOH   H2O  NH4Cl         B．KOH   Na2O2    (NH4) 2S

    C．MgO    CaBr2   NaCl        D．Na2SO4    HCl   MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）

    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强    ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑧还原性：Cl- ＜S2-

    A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等

    B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构

    C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物

    D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

    下列关于此方案的说法，错误的是

    A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe(OH)3

    B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤

    C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠

    D．如果滤渣2中含1molAl(OH)3，则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

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