Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A
• B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H⁺数目大于0.001N_A
• C、25℃时，1.0L pH=9的CH₃COONa溶液中H⁺和CH₃COOH的总数目为10^-5N_A
• D、己知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1 （Q＞0），则将2N_A 个SO₂分子和N_A 个O₂，分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的 热量

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；
B．缺少醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量；
C．醋酸钠溶液水电离的氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，根据质子守恒判断；
D．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．

解答： 解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1N_A，故A错误；
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．根据醋酸钠溶液中质子守恒可知，H⁺和CH₃COOH的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，1.0L pH=9的CH₃COONa溶液中含有氢氧根离子的物质的量为10^-5mol，则溶液中H⁺和CH₃COOH的总数目为10^-5N_A，故C正确；
D．该反应为可逆反应，2N_A个SO₂分子的物质的量为2mol、N_A个O₂分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、可逆反应特点，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，选项C注意使用质子守恒进行计算．