【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应生成的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：（夹持装置未画出）
①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_____。
②称取样品，将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
关于以上实验方案，请回答下列问题。
（2）若反应后不鼓入空气，会导致测量的NaCl质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）E处干燥管中盛放的药品是____，其作用是____，如果没有该装置，会导致测量的NaHCO3的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____（用含w、m1、m2的代数式表示）。
【答案】检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 
×100%
【解析】
将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量．由C的增重（Na2CO3·10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3·10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，打开活塞K1、K2，关闭K3，就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果.
（1）①气体发生装置需要检查装置气密性；
③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3；
（2）若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小；
（3）E处干燥管是碱石灰，防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，如果实验中没有该装置D装置中测定二氧化碳质量增大；
（4）根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数．
（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性。
③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差。
（2）若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3·10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3·10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大。
（3）干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；
（4）D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
18g 44g
x m2g
x=9m2/22 g，
装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-9m2/22 g=(m1-9m2/22 )g．
设十水碳酸钠的质量为y．
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
286g 180g
y (m1-9m2/22 )g
y=286(m1-9m2/22 )/180g
所以十水碳酸钠的质量分数=×100%
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g·mol－1。
（1）物质B的电子式为___。物质D所含元素在周期表中的位置是___。
（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（3）写出反应④的离子方程式：___。
（4）写出反应⑥的化学方程式：___。
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【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
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【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【题目】某烃结构式如图所示，有关其结构说法正确的是（ ）
A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有7个碳原子在同一条直线上
C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 该烃最多可与3 mol氢气反应
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【题目】NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.
(1)装置②中酸X可以为_____________。
A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。
(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：
ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品
(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。
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【题目】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是
A.1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol
B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个C15H22O5微粒的质量约为 
g
D.含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是
xMg+V2O5 
MgxV2O5
A. 充电时，阳极质量减小
B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg
C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
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