等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学选修5:有机化学基础】
已知:
有机物A是一种医药中间体,质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化,其中D的分子式为C4H6O2,两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答:
(1) A的分子式是 。
(2)1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4,B→C的化学方程式是 。
(3) D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是 、 。
(4)F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ;
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
(5)A的结构简式是 。
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:选择题
已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
组号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | H2O 体积/mL | ||
体积mL | 浓度 | 体积mL | 浓度 |
| ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第四章检测试卷(解析版) 题型:选择题
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第二章检测试卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:实验题
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是 。
(2)最适合作氧化剂X的是 。
A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4
(3)加入的物质Y是 。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因 。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 。
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:选择题
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.该温度高于25 ℃
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3电解原理的应用试卷(解析版) 题型:选择题
用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是( )
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤B.②④⑤ C.②④D.②④⑥
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.4难溶电解质的溶解平衡(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象
B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C.在0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解
D.CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3Ca2++ CO32-
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