室温下.在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中.逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液.实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图.下列有关说法正确的是A．a点时.溶液呈酸性的原因是Al3+水解.离子方程式为:Al3+ + 3OH-Al(OH)3B．a-b段.溶液pH增大.Al3+浓度不变C．b-c段.加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时.Al(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－Al(OH)3

B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

【解析】

试题分析：硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，则A、硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，水解方程式应为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A错误；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C、b—c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D、根据图像可知c点时溶液的pH突然增大，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误，答案选C。

考点：考查考查与化学反应相关的图像，涉及盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质

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阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　　　；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。该反应的还原产物是　　　。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

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A．空气　　　 SO2、NO、NO2